Fundamentos

Funções inorgânicas

Funções inorgânicas são grupos em que se classificam os compostos inorgânicos isto é, compostos que não contêm carbono. A química dos metais, as propriedades e as reações químicas são estudadas dentro da área de química inorgânica. As principais funções químicas são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos.

 As funções ácidos, bases e sais, quando em presença de água, liberam cátions e ânions específicos que identificam a função química. Os óxidos são compostos binários, formados por dois elementos químicos, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

as reações químicas dos ácidos, bases e sais em água ocorrem com a formação de cátion e ânion

Função

Cátion

Ânion

Exemplos

Ácido

H+

OH

HCI, HNO3, H2SO4, HBr, etc

Base

Qualquer

Qualquer

NaOH, KOH, Ca(OH)2, AI(OH)3, etc

Sal

Qualquer ≠ H+

Qualquer # OH

CaCI2, NaCI, CaCO3, KNO3, MgSO4, etc

Óxido

Qualquer

Qualquer

CaO, Na2O, CO, SO2, SO3. AI2O3. Fe2O3, etc

 

HNO3 ———————- ► H+ + NO3

CaCI2 ———————– ► Ca2+ + 2CI

KOH ———————— ► K+ + OH

 

nomenclatura dos ácidos

A nomenclatura do ácido é dada pela palavra ácido e em seguida o nome do ânion que terá modificado o seu sufixo (terminação), segundo uma convenção.

 

Sufixo do ânion

Sufixo do ânion

-ato

– ICO

– eto

– ídrico

– ito

– oso

 

nomenclatura de bases,  sais e óxidos

A nomenclatura de bases, sais e óxidos formados, por cátions de número de oxidação fixo (invariável), como metais alcalinos (Li+, Na+, etc), alcalinos terrrosos (Be2+, Mg2+, Ca2+, etc), Ag+, Zn2+ e AI3+ seguem o esquema geral.

Alguns elementos apresentam mais de um tipo de cátion, isto é, o elemento apresenta mais de um número de oxidação (variável). Por exemplo, o ferro apresenta dois números de oxidação: Fe2* e Fe3+.Nesse caso, acrescenta-se um algarismo romano aos nomes das bases, sais e óxidos, indicando o número de oxidação do cátion.

Fe(OH)2

=> hidróxido de ferro II

Fe(OH)3

=> hidróxido de ferro III

Ni(NO3)2

=> nitrato de níquel II

Ni(NO3)3

=> nitrato de níquel III

CoCI2

=> cloreto de cobalto II

CoCI3

=> cloreto de cobalto III

FeO

=> óxido de ferro II

Fe2O3

=> óxido de ferro III

SnO

=> óxido de estanho II

SnO2

=> óxido de estanho IV

A nomenclatura segue as regras recomendadas pela IUPAC, porém muitos compostos químicos são conhecidos por nomes consagrados pela tradição. Exemplos: CaO-cal virgem (oxido de cálcio); C02 – gás carbônico dióxido de carbono); NaOH – soda cáustica (hidróxido de sódio); NaN03 – salitre (nitrato de sódio).

 Link Relacionado:

Soldagem – Coleção tecnológica SENAI – 1ª ed. 1997

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